Мы используем файлы cookie.
Продолжая использовать сайт, вы даете свое согласие на работу с этими файлами.

氯化锂

Подписчиков: 0, рейтинг: 0
氯化锂
IUPAC名
Lithium Chloride
识别
CAS号 7447-41-8  ✓
PubChem 4933294
ChemSpider 22449
SMILES
InChI
InChIKey KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
UN编号 2056
EINECS 231-212-3
ChEBI 48607
RTECS OJ5950000
MeSH Lithium+chloride
性质
化学式 LiCl (无水)
LiCl·3H2O (三水)
摩尔质量 (无水)42.394 g/mol
(三水)96.440 g·mol⁻¹
外观 白色固体
密度 2.07 g/cm3 (无水)
熔点 605 °C (878 K)
沸点 >1300 °C (>1570 K)
溶解性 820 g/L (20 °C)
结构
配位几何 八面体
分子构型 直线形
偶极矩 7.13 D (气)
危险性
警示术语 R:R22, R36, R37, R38
安全术语 S:S26, S36, S37, S39
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
相关物质
其他阴离子 氟化锂溴化锂
碘化锂
其他阳离子 氯化钠氯化钾
氯化铷氯化铯
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

氯化锂化学式LiCl)是一个碱金属卤化物,室温下为白色易潮解的固体。受锂较小的离子半径和较高的水合能的影响,氯化锂的溶解度比其他同族氯化物都要大得多(83g/100mL,20 °C)。

氯化锂为氯化钠型结构,其中的化学键并非典型的离子键,因此它可以溶于很多有机溶剂中,与乙醇甲醇类都可以形成组成不同的加合物。这个性质可用来从碱金属氯化物中分离出氯化锂。

化学性质

氯化锂可以形成多种水合物, 从LiCl-H2O的相图可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等几种。结晶水的数目取决于结晶的温度,温度越低,水合度越高。

Li+可以与形成配离子[Li(NH3)4]+,因此氨气在氯化锂溶液中的溶解度比在水中的要大得多。与其他离子氯化物一样,氯化锂也可以在水溶液中提供氯离子和锂离子,与其他某些离子沉淀出不溶的氯化物或锂盐,如氯化银

LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3

制备

氯化锂由碳酸锂盐酸反应制备。 加热制取无水氯化锂时,为了防止它在高温下水解,可以在氯化氢气流中加热氯化锂的水合物。

用途

在600 °C时电解LiCl/KCl的混合熔盐,可以制得金属。工业上的金属锂就是用该法生产的。氯化锂也用作空调系统中的除潮剂、电解制取金属时或是在製備粉末過程中扮演良好的助熔剂(如的生产)、RNA沉淀剂 以及Stille反应中的添加剂。

安全

20世纪40年代时,曾经将氯化锂用作食盐的替代品,但随后发现氯化锂对机体有毒害,因此停止了该应用。锂盐会作用于中枢神经系统,类似的碳酸锂是治疗精神疾病的药物。

参考资料

  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  • R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass.
  • H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.

Новое сообщение