| 高锰酸钾 | |
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IUPAC名 Potassium permanganate | |
| 别名 | 灰锰氧、PP粉 |
| 识别 | |
| CAS号 |
7722-64-7 
|
| PubChem | 516875 |
| ChemSpider | 22810 |
| SMILES |
|
| UN编号 | 1490 |
| EINECS | 231-760-3 |
| RTECS | SD6475000 |
| KEGG | D02053 |
| 性质 | |
| 化学式 | KMnO₄ |
| 摩尔质量 | 158.04 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 紫黑色针状结晶 |
| 密度 | 2.703 g/cm³ |
| 熔点 | 240℃分解 |
| 溶解性（水） | 6.51 g/100 ml，20℃ 32.35 g/100 ml，75℃ |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 正交晶系 |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | −813.4 kJ·mol−1 |
| S⦵298K | 171.7 J·K−1·mol−1 |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号 氧化性 O
 有害 Xn
 危害环境N
| |
| 警示术语 | R：R8-R22-R51/53 |
| 安全术语 | S：S2-S60-S61 |
| MSDS | 英文MSDS |
| NFPA 704 |
 0
2
2
OX
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| 相关物质 | |
| 其他阴离子 |
高锝酸钾 高铼酸钾 |
| 其他阳离子 |
高锰酸钠 高锰酸铵 高锰酸鈣 |
| 相关化学品 |
锰酸钾 七氧化二锰 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
高锰酸钾（英語：Potassium permanganate；化学式KMnO₄），强氧化剂，紫黑色晶体，可溶于水，遇乙醇即还原。常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。1659年由约翰·格劳勃發現。在醫療用作清潔消毒和消滅真菌。
来源
實驗室對其需求高，高錳酸鉀的製造規模大。一般常見製備方法有以下兩種：
礦石中取得的二氧化錳和氢氧化钾在空氣中或混合硝酸鉀（提供氧氣）加熱，產生錳酸鉀，再於鹼溶液與氧化劑電解氧化得到過錳酸鉀。
- 2MnO₂＋4OH⁻＋O₂ → 2MnO₄²⁻＋2H₂O
- 2 MnO₄²⁻＋Cl₂ → 2MnO₄⁻＋2Cl⁻
或者也可以二氧化鉛或鉍酸鈉等強氧化劑氧化Mn²⁺生成。過錳酸鉀的顏色明顯，此反應也用於檢驗Mn²⁺。
化學性质
对热不稳定
这是实验室制取氧气的方法之一。加热时如果温度更高，生成的锰酸钾则可以继续分解。
也有文献指出，高锰酸钾的分解过程不会产生二氧化锰，而只有K₂MnO₄、K₂Mn₄O8和KMnO₂：
另有实验得出不同的分解历程：
强氧化力
高锰酸钾有强氧化力，可以在常温氧化盐酸，这也是实验室制取氯气的方法之一：
2KMnO₄＋16HCl → 2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
高锰酸钾也可用亚硫酸钠还原，得到不稳定的亮蓝色的五价锰盐（MnO₄³⁻），極易再被亞硫酸鈉還原產生更低價的錳化合物。
高锰酸钾与过氧化氢会剧烈反应，生成氧气；在酸中则会生成锰盐：
2KMnO₄＋3H₂O₂ → 2KOH＋2MnO₂＋2H₂O＋3O₂↑
2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H⁺ → 2K⁺＋2Mn²⁺＋8H₂O＋5O₂↑
高锰酸钾氧化Mn²⁺生成MnO₂沉淀。但有焦磷酸存在时，则按下式反应：
- 4Mn²⁺＋MnO₄⁻＋8H⁺＋15H₂P₂O7²⁻ → 5[Mn(H₂P₂O7)₃]³⁻＋4H₂O
利用其氧化性的特点，可用有还原力的草酸、维生素C或盐酸羟胺等溶液去除高锰酸钾造成的污渍。
另外，高锰酸钾可以和红磷、镁粉、铝粉、硼氢化钠等还原剂形成易爆混合物，摩擦或撞击即可爆炸；不應混合在一起。
其他
- 6KMnO₄＋4Al₂(SO₄)₃·18H₂O＋6H₂O → 2Al(MnO₄)₃＋6KAl(SO₄)₂·12H₂O
過錳酸根的還原產物因pH而異：強鹼中生成墨綠色的錳酸根MnO₄²⁻，在中性和弱鹼中生成棕黑色的MnO₂水合物，而在強酸中則生成極淺粉紅色Mn²⁺。
安全
高锰酸钾是强氧化剂，应与可氧化的物质隔开存放。高锰酸钾与浓硫酸反应生成易爆物七氧化二锰。固体高锰酸钾与纯甘油或一些醇反应会剧烈燃烧。
- 3C₃H₅(OH)₃＋14KMnO₄ → 14MnO₂＋7K₂CO₃＋2CO₂↑＋12H₂O
常温可和甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢，甚至感受不到温度升高，原因尚不明确）；在酸中氧化力更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色，数日不褪（可以使用维生素C或草酸溶液洗去）；粉末散布于空气中有强烈刺激性，可使人连打喷嚏。与活泼金属粉末混合后可能會强烈燃烧，危险。在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。另外，该物质的溶液在碱中不稳定，容易生成墨绿色锰酸钾（K₂MnO₄），加入酸又能生成高锰酸钾。
用途
顯色劑
在實驗室常作為顯色劑，用於薄層層析顯色。
淨化空氣
一些空氣清淨機會有CPZ濾網，用來吸收有害氣體。
滴定
維生素C水溶液能將過錳酸鉀溶液褪色，維生素C溶液越濃，用量就越少。根據這特性，就能夠用高锰酸钾測定蔬菜或水果中的維生素含量。
此外，在分析化学中，高锰酸钾还能用来滴定一些还原劑来测定其含量。
工业生产
在化学工业用于生产维生素C、糖精等。在轻化工业中用作纤维、油脂的漂白和脱色。
消毒杀菌
高锰酸钾有强氧化力，其溶液用于消毒杀菌。
储存
高锰酸钾应避光、干燥保存。
其溶液不稳定，缓慢分解并放出氧气。在酸或碱中更不稳定。
参考资料
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