钙

钙　₂₀Ca

氫（非金屬） 氦（惰性氣體） 鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（惰性氣體） 鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（惰性氣體） 鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（惰性氣體） 銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鎝（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（惰性氣體） 銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鎦（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砈（類金屬） 氡（惰性氣體） 鍅（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 錼（錒系元素） 鈽（錒系元素） 鋂（錒系元素） 鋦（錒系元素） 鉳（錒系元素） 鉲（錒系元素） 鑀（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為惰性氣體） 镁 ↑ 钙 ↓ 锶 钾 ← 钙 → 钪
外觀
银白色 鈣的原子光譜
概況
名稱·符號·序數	钙（Calcium）·Ca·20
元素類別	碱土金属
族·週期·區	2 ·4·s
標準原子質量	40.078(4)
电子排布	[Ar] 4s2 2, 8, 8, 2
歷史
發現	汉弗里·戴维（1808年）
分離	漢弗里·戴維（1808年）
物理性質
物態	固态
密度	（接近室温） 1.55 g·cm−3
熔点時液體密度	1.378 g·cm−3
熔点	1115 K，842 °C，1548 °F
沸點	1757 K，1484 °C，2703 °F
熔化热	8.54 kJ·mol−1
汽化热	154.7 kJ·mol−1
比熱容	25.929 J·mol−1·K−1
蒸氣壓 壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 溫/K 864 956 1071 1227 1443 1755
原子性質
氧化态	+2, +1 （強鹼性）
电负性	1.00（鲍林标度）
电离能	第一：589.8 kJ·mol−1 第二：1145.4 kJ·mol−1 第三：4912.4 kJ·mol−1 （更多）
原子半径	197 pm
共价半径	176±10 pm
范德华半径	231 pm
雜項
晶体结构	面心立方
磁序	抗磁性
磁化率	6995399999999999999♠+40.0×10−6 cm3/mol
電阻率	（20 °C）33.6 n Ω·m
熱導率	201 W·m−1·K−1
膨脹係數	（25 °C）22.3 µm·m−1·K−1
聲速（細棒）	（20 °C）3810 m·s−1
杨氏模量	20 GPa
剪切模量	7.4 GPa
体积模量	17 GPa
泊松比	0.31
莫氏硬度	1.75
布氏硬度	167 MPa
CAS号	7440-70-2
同位素
主条目：钙的同位素 同位素 丰度 半衰期​（t1/2） 衰變 方式 能量​（MeV） 產物 40Ca 96.941% 穩定，帶20粒中子 41Ca 痕量 9.94×104 年 ε 0.42164 41K 42Ca 0.647% 穩定，帶22粒中子 43Ca 0.135% 穩定，帶23粒中子 44Ca 2.086% 穩定，帶24粒中子 45Ca 人造 162.61 天 β− 0.2601 45Sc 46Ca 0.004% 穩定，帶26粒中子 47Ca 人造 4.536 天 β− 1.9921 47Sc 48Ca 0.187% 5.6×1019 年 β−β− 4.26808 48Ti

钙（拼音：ɡài，注音：ㄍㄞˋ；英語：Calcium），是一種化學元素，化學符號为Ca，原子序數为20，原子量為7001400780000000000♠40.078 u。作为碱土金属，钙的化學活性頗高，暴露于空气下就会形成深色的氧化物和氮化物。它的物理和化學性質與其較重的同族元素鋇（Ba）和鍶（Sr）相似。它是地殼中第五豐富的元素，占地殼總質量3%，也是地殼中第三豐富的金屬，僅次於鐵和鋁。地球上最常見的鈣化合物是存在于石灰岩和早期海洋生物的化石殘骸的碳酸鈣。石膏、硬石膏，螢石和磷灰石也是鈣的來源。钙的名稱源自拉丁語 calx，意为石灰。

雖然在很久以前就已經發現許多鈣的化合物，但是在十七世紀後才開始對這些化合物的性質有更深一層的了解。单质鈣直到1808年才由命名這個元素的漢弗里·戴維藉由電解其氧化物分離出來。鈣化合物有廣泛的工業應用：钙补充剂、在造紙工業中作為漂白劑的使用、水泥和絕緣體的原料以及用于製作肥皂。另一方面，純鈣因為反应性高而用处不多。少量的純鈣用于制造合金，鈣鉛合金也可以做汽車電池。

鈣是人體內第五豐富的元素，也是最豐富的金屬元素。作為電解質，鈣離子在生物體及細胞內的化學反應中扮演重要的角色。鈣離子是第二信使系統的一份子，也是神經元释放的神經遞質之一。它參與肌肉收縮的過程，也是各種酵素的輔因子。细胞外的鈣離子则負責維持細胞膜內外的電位差，合成蛋白质，並在成骨作用中扮演關鍵角色。

性质

归类

钙是有延展性的银色金属（有时描述为浅黄色），性质和较重的碱土金属镁、锶、钡和镭非常相似。一个钙原子有二十个电子，电子排布为 [Ar]4s²。和其它碱土金属一样，钙在最外层的s轨道里有两个价电子，极易在化学反应中失去它们，产生有稳定的惰性气体电子层结构的二价阳离子。

由于CaX₂的标准摩尔生成焓远高于CaX，CaX₂的晶格能也远大于CaX，因此钙化合物也多以二价离子化合物存在。

碱土金属中，铍与同族的镁、钙、锶、钡相比差别较大，性质更像铝和锌，且有贫金属的性质，这使得某些地区对“碱土金属”的传统定义会把它排除在外。

物理性质

钙的熔点是842 °C，沸点是1494 °C，这些值比相邻周期的镁和锶都高。它的晶体结构和锶一样是面心立方晶系，超过450 °C时会转变成和镁一样的六方最密堆积结构。钙的密度为1.55 g/cm³，是所有碱土金属中最小的。

钙比铅硬，但仍然可以用刀切割。虽然按体积计算的话，钙的导电性比铜和铝差，但由于其密度非常低，按质量计算的话钙的导电性就会比铜和铝好。尽管钙因为会和空气中的氧气反应，在大多数作为导体的应用中不可用，但有人已考虑将其用于太空。

化学性质

钙的化学性质与碱土金属中的锶、钡相似。举个例子，钙和水反应生成氢氧化钙和氢气的速度比镁快，但比锶慢。它也会和空气中的氧气和氮气反应，形成氧化钙和氮化钙的混合物。细碎的钙会在空气中自发燃烧，形成氮化物。大块的钙的反应性较低，会和空气中的水蒸气反应，但在湿度低于30%下可以无限期保存。

${\displaystyle {\ce {2Ca + O2 -> 2CaO}}}$ 、 ${\displaystyle {\ce {3Ca + N2 -> Ca3N2}}}$

钙在空气中的缓慢氧化

除了简单氧化物CaO以外，钙的过氧化物 CaO₂可以由金属钙被高压氧气直接氧化而成，而且有证据表明黄色的超氧化物 Ca(O₂)₂存在。

钙单质与其氧化物会直接与水发生反应，得到氢氧化钙 Ca(OH)₂，其是一种强碱，碱性弱于锶、钡和碱金属的氢氧化物。

${\displaystyle {\ce {Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2}}}$

钙、锶、钡单质及其氧化物会与水剧烈反应，而铍和镁与水的反应十分缓慢

钙的四种二卤化物都是已知的，无水氯化钙可用作干燥剂，氟化钙是制取HF和F₂的原料。 大多数碱土金属的盐类都难溶于水，碳酸钙（CaCO₃）和硫酸钙（CaSO₄）都是常见的矿物组成。

${\displaystyle {\ce {CaCO3 -> CaO + CO2}}}$

钙的碳酸盐在受热时（1173 K）分解

像锶和钡，以及碱金属和二价的镧系元素铕和镱一样，金属钙可溶于液氨，形成深蓝色溶液。

由于Ca²⁺离子较大，所以它的配位数也较高，在像是CaZn₁₃的金属间化合物中甚至能达到24。钙会和含氧的螯合剂如EDTA和多磷酸盐形成螯合物，这个性质可用于分析化学和在硬水中除去钙离子。在没有空间位阻影响的情况下，越小的碱土金属阳离子形成的配合物越稳定，但当与多齿配体螯合形成大环化合物时，该趋势则相反。

虽然同族的镁可以形成很多常用的有机镁化合物，有机钙化合物却因为更难制造且反应性更强而较少被使用。不过，最近有人已将它们作为可能的催化剂研究。由于Yb²⁺（102 pm）和Ca²⁺（100 pm）的离子半径相似，有机钙化合物的性质更像有机镱化合物。

大部分有机钙化合物都只能在低温下合成，而在这些化合物中使用大位阻基团可以增加稳定性。举个例子，二茂钙 Ca(C₅H₅)₂只能由钙和二茂汞或是环戊二烯反应而成，而将C₅H₅基团替换成更大的C₅(CH₃)₅增加了化合物的溶解度、挥发性和动力学稳定性。

同位素

天然钙有五种稳定同位素（⁴⁰Ca、⁴²Ca、⁴³Ca、⁴⁴Ca和⁴⁶Ca）和半衰期长到可以看作稳定的⁴⁸Ca（半衰期4.3 × 10¹⁹年）的混合物。钙是第一种有六个天然同位素的元素。

在这六种同位素中，⁴⁰Ca最常见，占了天然钙的96.941%。它是硅燃烧过程中产生的，也是质子数和中子数相等的稳定同位素中最重的。此外，原生同位素⁴⁰K的衰变也使⁴⁰Ca的数量不断增加。⁴⁰Ca捕获一个α粒子会产生不稳定的⁴⁴Ti，后者迅速发生两次电子捕获，生成稳定的⁴⁴Ca。它是第二常见的钙同位素，占了2.806%。

剩下的四种同位素⁴²Ca、⁴³Ca、⁴⁶Ca和⁴⁸Ca较为稀有，它们在天然钙的含量都不足1%。钙较轻的四种同位素是氧燃烧过程和硅燃烧过程的主要产物，而剩下的两种重同位素则需要通过中子捕获产生。⁴⁶Ca主要在“热”s-过程中，短寿的⁴⁵Ca捕获一个中子而成的，而⁴⁸Ca则是Ia超新星的r-过程产生的。

在分别多出六个和八个中子的核素中，⁴⁶Ca和⁴⁸Ca是其中最轻的“稳定”核素。虽然⁴⁸Ca的中子很多，但它的质子数20和中子数28都是幻数，所以非常稳定。它β衰变成⁴⁸Sc的过程因为自旋的严重失配而受到很大阻碍：⁴⁸Ca的自旋为0，而⁴⁸Sc的自旋为6+，所以衰变被角动量的转化所禁止。因此，⁴⁸Ca的衰变方式是双β衰变成⁴⁸Ti，它也是已知会双β衰变的同位素里最轻的。

⁴⁶Ca理论上也可以双β衰变成⁴⁶Ti，但这个过程仍未被观察到。最轻也最常见的⁴⁰Ca的质子数和中子数也都是幻数，理论上可以双电子捕获成⁴⁰Ar，但这也一样仍未被观察到。⁴⁰Ca和⁴⁶Ca的半衰期下限分别为5.9 × 10²¹年和2.8 × 10¹⁵年。

除开几乎稳定的⁴⁸Ca以外，钙最稳定的放射性同位素是⁴¹Ca。它通过电子捕获衰变成⁴¹K，半衰期约为十万年。自然界中存在痕量的⁴¹Ca，它们是由⁴⁰Ca中子活化而成的。

其它从³⁵Ca到⁶⁰Ca的放射性钙同位素也是已知的，它们都比⁴¹Ca更短寿。在这之中最稳定的是⁴⁵Ca（半衰期163天）和⁴⁷Ca（半衰期4.54天）。比⁴²Ca轻的钙同位素会正β衰变成钾的同位素，而比⁴⁴Ca的钙同位素会负β衰变成钪的同位素。不过当这些同位素逼近原子核滴线时，质子发射和中子发射会变成它们的主要衰变方式。

历史

虽然在很久以前就已经发现许多钙的化合物，但是在十七世纪后才开始对这些化合物的性质有更深一层的了解。早在公元前7000年，石灰就被用作建材和雕像的熟石膏。第一个石灰窑可以追溯到公元前2500年，于美索不达米亚的哈法耶被发现。

石膏（CaSO₄·2H₂O）是胡夫金字塔的建材，也是图坦卡蒙陵墓中熟石膏的材料。古罗马人则通过使用加热石灰岩（CaCO₃）产生的石灰砂浆作为建材。钙的名称“calcium”源自拉丁文“calx”，意为石灰。

维特鲁威注意到煅烧石灰岩产生的石灰会比原本的石灰岩轻，并把这个现象归咎于水的沸腾。1755年，约瑟夫·布拉克证明这是因为煅烧过程会释放二氧化碳气体，而它并没有被古罗马人发现到。

钙和同族的镁、锶和钡都是由汉弗里·戴维在1808年分离的。继约恩斯·贝尔塞柳斯和马格努斯·马丁·阿夫·庞廷电解的工作后，戴维通过将金属氧化物与氧化汞的混合物放在铂板上作为阳极，阴极则是部分浸入汞中的铂丝。之后，他通过电解产生钙汞齐和镁汞齐，然后蒸馏掉汞得到金属钙和镁。不过，纯钙不能通过这种方法大量制备，直到一个多世纪后才发现了一种在商业上可行的生产方法。

存在和生产

钙是地球地壳中第五丰富的元素，也是第三丰富的金属，仅次于铝和铁。它也是月陆中第四丰富的元素。碳酸钙沉积岩作为以前的海洋生物的化石残骸，以两种形式遍布地球表面，分别为三方晶系的方解石（更常见）和正交晶系的霞石（在温带海域中形成）。珊瑚、贝壳和珍珠的主要成分都是碳酸钙。除了方解石和霞石，其它重要的钙矿包括石膏（CaSO₄·2H₂O）、硬石膏（CaSO₄）、萤石（CaF₂）和磷灰石（[Ca₅(PO₄)₃F]）。

钙的主要生产者是中国（每年约10000至12000吨）、俄罗斯（每年约6000至8000吨）和美国（每年约2000至4000吨），加拿大和法国也是次要生产国。2005年，全球钙产量约为24000吨，其中大约一半被美国使用。

俄罗斯和中国仍然使用戴维的电解方法来生产钙，但用了熔融氯化钙代替氧化钙。因为钙的反应性低于锶或钡，所以和空气反应产生的氧化物-氮化物层是稳定的，可以车床加工。在美国和加拿大，钙则是由铝在高温下还原石灰而成的。

地球化学循环

钙循环提供了地质构造运动、气候和碳循环之间的联系。山脉的隆起会使花岗岩等含钙岩石经受化学风化作用，并将Ca²⁺离子释放到地表水中。这些离子之后会被运输到海洋，和海水溶解的CO₂反应生成石灰石（CaCO
3），沉降到海底并合并到新的岩石中。海水溶解的CO₂、碳酸根和碳酸氢根都属于“溶解无机碳”（DIC）。

实际反应要更复杂，涉及CO₂和水在海水pH下反应而成的碳酸氢根离子（HCO−
3）：

Ca2+
+ 2HCO−
3 → CaCO
3_(s) + CO
2 + H
2O

在海水的pH下，大部分溶解的CO₂都会立刻变成HCO−
3。该反应导致一分子CO₂从海洋或大气净传输到岩石圈。反应的结果是化学风化释放的每个Ca²⁺离子最终会从地表（大气、海洋、土壤和生物体）中去除一个CO₂分子，并将其储存到碳酸盐矿物中停留数亿年。因此，岩石中钙的风化作用会清除海洋和大气中的CO₂，对气候产生强烈的长期影响。

用途

由于其对氧和硫的化学亲和性很强，金属钙最大的用处是炼钢。它的氧化物和硫化物一旦形成，就会以夹杂物的形式从钢中浮出，处理后这些夹杂物就会分散在整个钢中并变成小球状，从而提高了可铸性、清洁度和机械性能。钙也可以生产无需维护的汽车蓄电池，在这些蓄电池中使用了0.1 % 钙铅合金来代替常用的锑铅合金，减少了失水量和自放电量。由于存在膨胀和开裂的风险，有时还会将铝加入这些合金中。钙铅合金也用于铸造。钙还用于强化用于轴承的铝合金，控制铸铁中的石墨碳以及去除铅中的铋杂质。金属钙还存在于一些沟渠清洁剂中，它遇水产生的热和氢氧化钙可以皂化脂肪和液化阻塞下水道的蛋白质（例如头发中的角蛋白）。

除了炼钢，钙的反应性还可以用于从高纯氩气中去除氮气，也是氮气和氧气的吸气剂。它也用于在铬、锆、钍和铀的生产中充当还原剂。钙也可以用来储存氢气，因为它与氢气反应形成氢化钙固体，氢气可以很容易地从其中重新放出。

据报道，钙同位素在形成矿物时观察到类似“分馏”的现象。1997年，Skulan和DePaolo观察到钙矿中的钙同位素略比矿物溶液中的钙同位素轻，这一研究成为了医学和古海洋学中类似应用的基础。因此在骨骼被钙化的动物中，软组织的钙同位素丰度可以反映骨骼矿物质形成和溶解的相对速率。

在人体中，尿液中钙同位素丰度的变化已被证明与骨矿物质平衡的变化有关。当骨头形成的速率比固体被吸收的速率快时，软组织的⁴⁴Ca/⁴⁰Ca比例会增加，反之亦然。因为这种关系，测量尿液或血液的钙同位素可能有助于早期检测骨质疏松等代谢性骨病。

类似的系统也存在于海水中。当矿物沉淀去除Ca²⁺的速率超过新的钙流向海洋的速率时，海水的⁴⁴Ca/⁴⁰Ca的比例趋于上升。1997年，Skulan和DePaolo提出了海水⁴⁴Ca/⁴⁰Ca随地质时间变化的第一个证据，以及对这些变化的理论解释。最近的论文证实了这一观察结果，表明海水中的Ca²⁺浓度不是恒定的，并且海洋在钙输入和输出方面从未处于“稳定状态”。这个发现具有重要的气候学意义，因为海洋的钙循环与碳循环密切相关。

很多钙化合物用于食品、药品和医药等用处。人们会通过添加乳酸钙、焦磷酸钙和磷酸钙来补充食物中的钙和磷，而磷酸钙也用作牙膏的抛光剂和抗酸药。乳糖酸钙是用作药物的悬浮剂的白色粉末，磷酸二氢钙在烘培中可用作膨松剂，亚硫酸钙在造纸中用作漂白剂和消毒剂，硅酸钙是橡胶的强化剂，而乙酸钙用于制造肥皂和合成树脂。

钙列于世界卫生组织基本药物标准清单当中。

食物来源

富含钙的食物包括如优格和起司的乳制品、沙丁鱼、三文鱼、大豆制品、羽衣甘蓝和补充了钙的谷物片。

由于担心大量摄入钙导致的长期副作用（如动脉钙化和肾结石），美国国家医学院（IOM）和欧洲食品安全局（EFSA）都对钙设了可耐受最高摄入量（ULs）。美国国家医学院定的值是9–18岁不超过3克/日，19–50岁不超过2.5克/日，51岁以上不超过2克/日。欧洲食品安全局定的值对所有成年人都是2.5克/日，但因为儿童和青少年的信息不足而没有确定他们的可耐受最高摄入量。

對人體的影響

美国国家医学院制定的钙的推荐膳食摄入量

年龄	每天的钙摄入量（毫克）
1–3岁	700
4–8岁	1000
9–18岁	1300
19–50岁	1000
>51岁	1000
孕期	1000
哺乳期	1000

功能

钙是人体大量需要的生命元素。Ca²⁺离子起到电解质的作用，对肌肉、循环和消化系统的健康至关重要。此外，钙对于骨骼的构建是必不可少的，而且还参与了血细胞的合成。钙也调节肌肉收缩、神经传导和血液的凝固。Ca²⁺离子可以和很多有机化合物（尤其是蛋白质）形成稳定的配合物，因此它才能发挥这种作用。钙化合物的溶解度的范围很大，使骨骼得以形成。

结合

钙离子和蛋白质的结合方式有三种：第一种方式是和谷氨酸或天冬氨酸的羰基结合，第二种方式是和磷酸化的丝氨酸、酪氨酸或苏氨酸结合，第三种方式则是和γ-羧基化的氨基酸螯合。胰蛋白酶是一种消化酶，它使用第一种结合方式；而骨钙蛋白是一种骨基质蛋白，它使用第三种结合方式。

一些像是骨桥蛋白和骨涎蛋白等骨基质蛋白同时使用第一种和第二种结合方式。和钙结合是酶常见的激活方式，其它一些酶的激活方式则是与结合了钙的酶结合。钙还与细胞膜的磷脂层结合，锚定与细胞表面相关的蛋白质。

营养

钙是复合维生素的常见成分，但在里面的是哪种钙化合物可能会影响其生物利用度。柠檬酸钙、苹果酸钙和乳酸钙的生物利用度都很高，而草酸钙的生物利用度较低。其它可用的钙化合物包括碳酸钙、柠檬酸苹果酸钙和葡萄糖酸钙。摄入的钙有约三分之一会以游离离子的形式被肠道吸收，然后由肾脏调节血浆钙水平。

骨骼的形成和血清的激素调节

甲状旁腺激素和维生素D都可以通过允许和增强钙离子沉积来促进骨骼的形成，从而在不影响骨量或矿物质含量的情况下实现快速骨转换。当血浆钙水平下降时，细胞表面受体会被激活并分泌甲状旁腺激素，然后通过从肾、肠和骨细胞中提取钙来刺激钙进入血浆。甲状旁腺激素的骨形成作用会被降钙素拮抗，其分泌随着血浆钙水平的增加而增加。

血清钙水平异常

过量摄入钙会导致高血钙症，不过因为肠道对钙的吸收效率相当低，高血钙症更可能是因为甲状旁腺激素（PTH）分泌过多或维生素D摄入过多引起的，它们都有利于钙的吸收。所有这些情况都会导致过量的钙沉积在心脏、血管或肾脏中。高血钙症的症状包括厌食、恶心、呕吐、记忆力减退、精神错乱、肌肉无力、排尿增多、脱水和代谢性骨病。

长期高血钙症通常会导致软组织的钙化，并造成严重的后果。钙化会导致血管壁丧失弹性和血流中断，进而产生易损斑块和血栓。相反的，钙或维生素D摄入不足会导致低血钙症，常由甲状旁腺激素分泌不足或细胞内的PTH受体有缺陷引起。低血钙症的症状包括神经肌肉兴奋，这可能会导致手足强直和心脏组织传导性的破坏。

骨病

由于骨骼的发育需要钙，所以很多骨病都可以追溯到骨骼组织中的有机基质或羟基磷灰石的结构。骨质疏松是每单位体积骨骼中矿物质含量的减少，可以通过补充钙、维生素D和双膦酸盐来治疗。钙、维生素D和磷酸盐摄入不足会导致骨质软化。

危险性

钙
危险性
GHS危险性符号
GHS提示词	Danger
H-术语	H261
P-术语	P231+232
NFPA 704	3 0 1
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

金属钙会与水和酸剧烈反应，所以接触人体中的水份后会造成严重的腐蚀。吞下金属钙会严重腐蚀口腔、食道和胃，甚至可能致命。长期接触钙会不会产生明显的不利影响仍不明确。

扩展阅读

• Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）. 
• Hluchan, Stephen E.; Pomerantz, Kenneth, Calcium and Calcium Alloys, Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2006-04-15, doi:10.1002/14356007.a04_515.pub2 
• 北京师范大学无机化学教研室 等 (编). 《无机化学》 下册. 北京: 高等教育出版社. 2003. ISBN 978-7-04-011583-3. 
• 武汉大学 等校 (编). 《无机化学》 下册. 北京: 高等教育出版社. 2011. ISBN 978-7-04-004880-3. 

外部連結

• 元素钙在洛斯阿拉莫斯国家实验室的介紹（英文）
• EnvironmentalChemistry.com —— 钙（英文）
• 元素钙在The Periodic Table of Videos（諾丁漢大學）的介紹（英文）
• 元素钙在Peter van der Krogt elements site的介紹（英文）
• WebElements.com – 钙（英文）

查 论 编  元素周期表（碱土金属）
	IA 1	IIA 2															IIIB 3	IVB 4	VB 5	VIB 6	VIIB 7	VIIIB 8	VIIIB 9	VIIIB 10	IB 11	IIB 12	IIIA 13	IVA 14	VA 15	VIA 16	VIIA 17	VIIIA 18
1	H																															He
2	Li	Be																									B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg																									Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca															Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
5	Rb	Sr															Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Cs	Ba	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
7	Fr	Ra	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
相關項目 化學元素 · 0號元素 · 扩展元素周期表 · 同位素列表 · 地球的地殼元素豐度列表 · 元素列表

查 论 编 碱土金属     鈹 Be 原子序数: 4 原子量: 9.012 熔点((K): 1551 沸点(K): 3243 电负性: 1.57 镁 Mg 原子序数: 12 原子量: 24.305 熔点(K): 923 沸点(K): 1363 电负性: 1.31 钙 Ca 原子序数: 20 原子量: 40.078 熔点(K): 1115 沸点(K): 1757 电负性: 1.00 锶 Sr 原子序数: 38 原子量: 87.62 熔点(K): 1050 沸点(K): 1655 电负性: 0.95 鋇 Ba 原子序数: 56 原子量: 137.327 熔点(K): 1000 沸点(K): 2143 电负性: 0.89 镭 Ra 原子序数: 88 原子量: (226.0254) 熔点(K): 973 沸点(K): 2010 电负性: 0.9

规范控制 AAT: 300264232 BNE: XX531346 BNF: cb11976285h (data) GND: 4069806-3 J9U: 987007293780405171 LCCN: sh85018768 NDL: 00565069 NKC: ph116664