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碳酸鎂
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碳酸鎂 | |
---|---|
英文名 | Magnesium carbonate |
识别 | |
CAS号 |
546-93-0 5145-48-2 14457-83-1 61042-72-6 13717-00-5 |
PubChem | 11029 |
ChemSpider | 10563 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | ZLNQQNXFFQJAID-NUQVWONBAU |
RTECS | OM2470000 |
性质 | |
化学式 | MgCO3 |
摩尔质量 | 84.3139 g·mol⁻¹ |
外观 | 白色粉狀固體 吸水性 |
密度 | 3 g/cm3 |
熔点 | 350℃ |
溶解性(水) | 0.0106 g/100ml (25 °C)
0.0063 g/100ml (100 °C) |
溶度积Ksp | 1.0 x 10-5 |
折光度n D |
1.717 |
结构 | |
晶体结构 | 三方晶系 |
热力学 | |
ΔfHm⦵298K | −1111.69 kJ/mol |
S⦵298K | 65.84 J K−1 mol−1 |
危险性 | |
安全术语 | S:S22, S24/25 |
MSDS | ICSC 0969 |
欧盟编号 | 未列出 |
NFPA 704 | |
闪点 | 不可燃 |
相关物质 | |
其他阳离子 |
碳酸鈹 碳酸鈣 碳酸鍶 碳酸钡 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
碳酸鎂(magnesium carbonate),化學式為MgCO3,是一種含鎂元素的白色粉末狀,呈弱鹼性的無機化合物。碳酸镁的化学性质稳定,無毒無味,不可燃。与酸性比碳酸强的酸发生复分解反应生成盐和二氧化碳等多種物質,微溶於水、丙酮和液氨。具有吸水和吸油性,因此體操、舉重和攀岩運動員常常利用俗稱「鎂粉」的碳酸鎂擦手以保持雙手乾燥,但碳酸镁可能令某些人皮肤过敏。此外,碳酸鎂還可作為制酸劑、便秘藥等腸胃相關藥品。
物理性質
碳酸鎂性狀為白色至黃色的固體結晶或晶體粉末。能耐高溫且難溶於水、丙酮和液氨,但易溶于铵盐水溶液。
化學性質
加熱分解
將碳酸鎂加熱到250℃至800℃,會分解為氧化鎂和二氧化碳,這個過程被稱為煅燒:
- MgCO3→ MgO + CO2
和酸反應
鹽酸
- MgCO3+2HCl → MgCl2+H2O+CO2↑
硫酸
- MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O
制备
碳酸鎂通常是通過採掘菱鎂礦獲得,而三水合碳酸镁MgCO3·3H2O可通过混合镁溶液和碳酸根溶液获得,其中碳酸根來源可以是大氣中的二氧化碳。碳酸鎂還可以通過如下方法製備:氢氧化镁悬浊液置于3.5-5倍大气压的二氧化碳氛围中加热至50℃,得到可溶的碳酸氫鎂:
- Mg(OH)2 + 2 CO2 → Mg(HCO3)2
然後將混合液過濾,濾液在真空乾燥下得到含有碳酸鎂的水溶液:
- Mg2+ + 2 HCO3- → MgCO3 + CO2 + H2O
苦卤与碱反应制碳酸镁反应式:
- 5 MgCl2 + 5 Na2CO3 + 5 H2O → 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + 10 NaCl + CO2
- 5 MgSO4 + 5 Na2CO3 + 7 H2O → 4MgCO3·Mg(OH)2·6H2O + 5 Na2SO4 + CO2
致病性
雖然碳酸鎂本身不具毒性,不過一些人可能對其過敏。长期或过量地使用和接触,可能會影響中樞神經系統、患上抑鬱症和心臟功能紊亂。如果不慎接觸眼睛或吸入,會刺激眼睛、呼吸道和消化道,長期吸入更會引發肺塵病。
用途
參見
參考來源
外部連結
维基共享资源中相关的多媒体资源:碳酸鎂 |
- (英文)International Chemical Safety Card 0969 (页面存档备份,存于互联网档案馆)
- (英文)NIST Standard Reference Database (页面存档备份,存于互联网档案馆)
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