氯化钠

  「NaCl」重定向至此。關於Google的NaCl技術，請見「Google Native Client」。

氯化钠
IUPAC名 Sodium chloride
英文名	Sodium chloride
别名	食盐、石盐、盐、食用盐
识别
CAS号	7647-14-5
PubChem	5234
ChemSpider	5044
SMILES	[Na+].[Cl-]
InChI	1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey	FAPWRFPIFSIZLT-REWHXWOFAE
Beilstein	3534976
Gmelin	13673
EINECS	231-598-3
ChEBI	26710
RTECS	VZ4725000
KEGG	D02056
MeSH	Sodium+chloride
性质
化学式	NaCl
摩尔质量	58.44277 g·mol⁻¹
外观	白色或无色晶体或粉末
密度	2.17 g/cm³ (固)
熔点	802.018 °C （1075.168 K）
沸点	1465 °C （1738.15 K）
溶解性（水）	36.0 g/100 g (25 °C)
溶解性	微溶于乙醇
折光度n D	1.55 （500 nm）
结构
晶体结构	面心立方结构
晶格常数	a = 564 pm
配位几何	八面体
危险性
警示术语	R：R36
安全术语	S：无
NFPA 704	0 0 0
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	3 g/kg（口服，大鼠）
相关物质
其他阴离子	氟化钠、溴化钠、 碘化钠
其他阳离子	氯化锂、氯化钾、 氯化铷、氯化铯、 氯化镁、氯化钙、 氯化钡
相关盐	乙酸钠
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氯化钠（化学式：NaCl），是一种离子化合物。钠离子和氯离子的原子质量分别为22.99和35.45g/mol。也就是说100g的氯化钠中含有39.34 g的钠和 60.66 g的氯。氯化钠是海水中盐分的主要组成部分，它的存在也使得海水有其特有的咸味。氯化钠也是细胞外液的主要盐类，0.89%的氯化鈉水溶液俗称为生理盐水。其可食用的形态是食盐的主要成分，多用于食物的调味和保存。

在工業中，主要用于制造氢氧化钠和氯以及应用于聚氯乙烯、塑料、木浆（紙漿）等許多其他產品的生产过程。由于它可以降低水的冰点，偶尔也用于解冻冰冻的路面。

氯化钠的pH是7。

生产

各种化合物的生产

氯化钠是各种化学反应的生产中不可缺少的原料，不管是直接还是间接使用大都少不了。

氯碱法

由电解饱和食盐水溶液制取氫氧化鈉、氯气和氢气的工业生产方法，是重要的基础化学工业之一。其反应如下： ${\displaystyle \mathrm {2NaCl+2H_{2}O} \;\xrightarrow {\text{电 解 }} \;\mathrm {H_{2}\uparrow +Cl_{2}\uparrow +2NaOH} }$

氨碱法

也叫索尔维法，是工业生产碳酸钠的主要方法。此反应需要氯化钠和石灰石，其产物是氯化钙和碳酸钠。

联合制碱法

也叫侯氏制碱法，同样是工业生产碳酸钠的主要方法。此反应需要氯化钠、二氧化碳和氨气，其产物是氮肥氯化铵和碳酸氢钠，再经加热使碳酸氢钠分解为碳酸钠。

硬水软化

硬水（如井水）含有大量的镁离子鈣离子。硬水有许多危害，包括降低洗衣液的效果和阻塞水管，因此需要用离子交换树脂将其置换出来。氯化钠用于更新已失效的離子交換樹脂，使其能重复使用。

晶体结构

纯净的石盐是氯化钠晶体。

氯化钠晶体的内部结构，是人类测试的第一个晶体结构。氯化鈉的晶体形成立体对称，每个离子有六个相邻的离子，组成一个八面体。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积（ccp），较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构。

氯化钠的晶体结构

名称	英文名	代号	晶格结构	晶系	配位	举例	示意图（点击可放大）
氯化钠结构	NaCl structure	B1型	面心立方晶格	立方晶系

氯化钠的晶体主要有带正电荷的Na⁺和带负电荷的Cl⁻组成，Na⁺和Cl⁻在相互垂直的3个方向上的平面上以1:1的比例均匀分布，每个方向上的平面上电荷的代数和为0，称为“电性中和面”。“电性中和面”内静电力较强，但相互平行的相邻的“电性中和面”之间的静电力较弱，导致氯化钠晶体的解理沿着这3个互相垂直的方向产生。因此，当氯化钠晶体受到外力发生破裂时，容易沿着这3个方向破裂开形成一个垂直的“三面凹角”。

性质

常压下水盐体系的相图

物理性质

氯化钠在多数情況下是白色的粉末，其結晶是半透明的立方體，但也可能會因雜質而呈現出藍或紫的色調。氯化钠的莫耳質量是58.443克/莫耳，熔點為801 °C（1,474 °F），沸點為1,465 °C（2,669 °F），密度是每立方厘米2.17克。莫氏硬度为2～2.5。

氯化钠易溶於水，常温下在水中的溶解度是359克/升。食盐水的物理性质与纯水有较大的差异。常压下，水盐体系的低共熔点为−21.12 °C（−6.02 °F），低共熔物中盐的质量分数为23.31%。该质量分数的食盐水沸点约为108.7 °C （227.7 °F）。氯化钠溶液的PH值不是正好等于7，而是视浓度，溫度及純度而定，介于5.6至8.4之间。 依據sigma Aldrich 物質資料表: 氯化鈉水中溶解度為(25°C) 357 mg/ml, 100°C為 384 mg/ml。飽和食鹽水之密度為 (25°C) 1.202 g/ml。 依此換算25°C 飽和食鹽水每一立方公分含316.223毫克之氯化鈉。
(網路上之飽和生理食鹽水密度錯誤甚多，推估為教學現場密度考題衍生之錯誤)

化学性质

氯化钠溶液中的NaCl •2H₂O，红色O，白色H，绿色Cl，紫色Na

氯化钠是一種离子化合物，化学式為${\displaystyle {\ce {NaCl}}}$，代表钠離子與氯離子的比例是一比一，之间靠离子键结合。钠原子将其3s态电子转移到氯原子的3d态上，两者都达到稳定的电子结构。带正电的钠离子与带负电的氯离子相互吸引，稳定的结合在一起。

氯化钠溶於水時，完全电离为钠離子與氯離子。他们会使纯水靠氢键键合形成的正常结构（四面体排列）遭到破坏。Na⁺与水分子的结合力大约是水分子间氢键的4倍。

从冷溶液中析出的盐當中，每個鹽分子带有两个结晶水：NaCl·2H₂O。

氯化钠溶液的检验可分两步完成。首先，向溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀（氯化银）产生，证明有Cl^-。然后用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na⁺。

氯化钠相关的化学反应

制取金属钠	${\displaystyle \mathrm {2NaCl({\text{熔 融 }})} \;\xrightarrow {\text{電 解 }} \;\mathrm {2Na+Cl_{2}} \uparrow }$
電解饱和食盐水	${\displaystyle \mathrm {2NaCl+2H_{2}O} \;\xrightarrow {\text{電 解 }} \;\mathrm {H_{2}\uparrow +Cl_{2}\uparrow +2NaOH} }$
和硝酸银反应	${\displaystyle \mathrm {NaCl+AgNO_{3}} \;\xrightarrow {\;} \mathrm {NaNO_{3}+AgCl} }$
氯化钠固体中加入浓硫酸	${\displaystyle \mathrm {2NaCl+H_{2}SO_{4}({\text{濃 }})} \;\xrightarrow {\bigtriangleup } \;\mathrm {2HCl+Na_{2}SO_{4}} }$ ${\displaystyle \mathrm {NaCl+H_{2}SO_{4}({\text{濃 }})} \;\xrightarrow {\text{微 熱 }} \;\mathrm {HCl\uparrow +NaHSO_{4}} }$

制法

玻利維亞烏尤尼鹽沼內的天然鹽坨

印度泰米尔纳德邦的一块盐田

海水和盐湖是氯化鈉的主要来源。

• 蒸发咸水（如晾晒海水），在水没有完全蒸干前滤出氯化钠晶体。适合大量生产。
• 少量精制：将粗盐溶解于水中，过滤掉不溶性杂质，再加精制剂如NaOH、Na₂CO₃ 和CaCl₂ 等，使SO₄²⁻、Ca²⁺、Mg²⁺ 等可溶性杂质转化成沉淀，并滤除。最后用盐酸将pH调节至7以下，蒸干溶液，得到氯化钠晶体。
• 实验室里的制备方法：将过量的盐酸和氢氧化钠，碳酸氫鈉，氧化鈉或碳酸鈉等鈉鹽的水溶液混合，蒸干溶液，析出氯化钠晶体。

${\displaystyle {\rm {HCl(aq)+NaOH(aq)\rightarrow NaCl(aq)+H_{2}O(l)}}}$

${\displaystyle {\rm {HCl(aq)+NaHCO_{3}(aq)\rightarrow NaCl(aq)+CO_{2}(g)+H_{2}O(l)}}}$

${\displaystyle {\rm {2HCl(aq)+Na_{2}O(s)\rightarrow 2NaCl(aq)+H_{2}O(l)}}}$

${\displaystyle {\rm {2HCl(aq)+Na_{2}CO_{3}(aq)\rightarrow 2NaCl(aq)+CO_{2}(g)+H_{2}O(l)}}}$

• 把金屬鈉放進鹽酸，蒸乾溶液，得到氯化鈉晶體。

${\displaystyle {\rm {2HCl(aq)+2Na(s)\rightarrow 2NaCl(aq)+H_{2}(g)}}}$

但此為爆炸性反應，一般不會使用。

• 把金屬鈉加熱，並放進氯氣中混合，得到氯化鈉晶體。

${\displaystyle {\rm {2Na(s)+Cl_{2}(g)\rightarrow 2NaCl(s)}}}$

用途

氯化钠的用途很广，使用量也大。根据1974年的统计数据，美国生产的氯化钠中只有2.7%作为家用食盐出售，16.6%用于路面除冰，4.2%用于动物饲料，1.8%用于硬水软化，剩余60%以上均被用于工业生产。

食盐是一种咸味调料。

餐饮

氯化钠能产生人类能感知的鹹味，是一种常见的调味料。食鹽中一般含有97至99%的氯化钠。此外，海盐及新鮮開採的石鹽（多數來自史前海洋）也含有微量的稀有元素，這些稀有元素通常對健康有益。

食鹽中的鈉是人體必需的營養素之一，但攝取過量的食鹽易得高血壓，或其它心血管疾病。世界衛生組織建議，成年人每天應攝取少於2克的鈉，相當於5克食鹽。

医学

氯化鈉对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。钠离子在体内负责调节神经冲动的传导。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节，浓度失常会导致高钠血症或低血钠症。

0.9%的氯化鈉水溶液称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。

工业

氯化钠是无机重化工业的基础，在无机化工中，使用的食盐比其他任何原料都要多。其中，消耗食盐最多的工艺是氯碱法，该工艺通过电解食盐水制备氢氧化钠、氯气和氢气，通过电解熔盐获得金属钠和氯气。氯气主要被用于合成含氯有机化合物（如氯氟烃、聚氯乙烯）和消毒漂白，氢氧化钠则被广泛运用于无机化工和纸浆处理。另一种消耗食盐量比较大的工艺是氨碱法，该法通过往食盐水中注入氨和二氧化碳来制备碳酸氢钠，进而制备碳酸钠。大部分碳酸钠被用于制造玻璃。

• 氯碱工业中，电解氯化钠水溶液，产生氢气、氯气和氢氧化钠。
• 电解熔融氯化钠制备金属钠。可加入助熔剂（如氯化钙）降低熔点。
• 氨碱法、联合制碱法中，氯化钠和二氧化碳、氨气一起制备纯碱。

道路

用于路面除冰是除了工业生产之外盐的主要用途。

注释

参考资料

參考文獻

参见

• 食盐
• 离子晶体

外部連結

维基共享资源中相关的多媒体资源：氯化钠

維基教科書的食譜有以下内容：Salt

• Salt （页面存档备份，存于互联网档案馆） United States Geological Survey Statistics and Information
• Using Salt and Sand for Winter Road Maintenance. Road Management Journal. December 1997 [2020-02-14]. （原始内容存档于2016-09-21）. 
• Calculators: surface tensions （页面存档备份，存于互联网档案馆）, and densities, molarities and molalities （页面存档备份，存于互联网档案馆） of aqueous NaCl (and other salts)
• JtBaker MSDS

查 论 编 在外太空检测到的分子 分子 双原子分子 一氯化铝 一氟化铝 一氧化铝 氩氢离子 一磷化碳 一硫化碳 一氧化碳 氰基自由基 双原子碳 一氟化碳 氦合氢离子 氯化氢 氟化氢 氢气 羟自由基 一氧化铁 一氢化镁 甲炔 一氧化氮 氮气 一氢化氮 一氮化硫 氧气 一氧化磷 一氮化磷 氯化钾 碳化硅 一氧化硅 一硫化硅 氯化钠 碘化钠 一氢化硫 一氧化硫 一氧化钛 三原子分子 氢氧化铝(I) 异氰化铝(I) 氨基自由基 二氧化碳 羰基硫 CCP自由基 氯鎓離子 一氧化二碳 碳化二硅 乙炔基自由基 醛基自由基 氢氰酸 (HCN) 异氢氰酸 (HNC) 硫化氢 超氧酸 氰化铁(I) 异醛基 氰化镁(I) 异氰化镁(I) 甲烯 N2H+ 笑气 次硝酸 臭氧 磷杂乙炔 氰化钾 三氢阳离子 氰化钠 氢氧化钠 碳氮化硅 c-二碳化硅 SiNC 二氧化硫 硫醛基 一硫化二碳 二氧化钛 三原子碳 水 四原子分子 乙炔 氨 氰酸 氰基乙炔基 甲醛 雷酸 HCCN 过氧化氢 异氰氢化镁 异氰酸 异硫氰酸 乙烯酮基自由基 亚胺自由基 甲基自由基 三碳化氢 质子化的二氧化碳 质子化的氰化氢 三碳化硅 硫代甲醛 一氧化三碳 一硫化三碳 硫氰酸 五原子分子 铵离子 丁二炔基 碳二亚胺 氰胺 氰基乙炔 氰基甲醛 氰甲基 环丙烯亚基 甲酸 异氰基乙炔 乙烯酮 甲烷 甲氧基自由基 亚甲基亚胺 亚丙二烯基 质子化的甲醛 甲硅烷 六原子分子 乙腈 氰基丁二烯基 E-氰基亚甲基亚胺 环丙烯酮 丁二炔 乙烯 甲酰胺 HC4N 乙烯亚胺 甲硫醇 甲醇 异乙腈 五碳化氢 丙炔醛 质子化的氰基乙炔 七原子分子 乙醛 丙烯腈 氰基丁二炔 环氧乙烷 羟基乙腈 己三炔自由基 丙炔 甲胺 异氰酸甲酯 乙烯醇 八原子分子 乙酸 氨基乙腈 氰基丙二烯 乙亚胺 羟乙醛 庚三炔自由基 亚己五烯基 甲基氰基乙炔 甲酸甲酯 丙烯醛 九原子分子 甲酰胺 氰基己三炔 甲醚 乙醇 甲基丁二炔 辛四炔自由基 丙烯 丙腈 十个原子或以上 丙酮 苯 苯甲腈 富勒烯（C60、C60+） C70富勒烯 氰基癸五炔 氰基辛四炔 乙二醇 甲酸乙酯 乙酸甲酯 甲基氰基丁二炔 甲基己三炔 丙醛 正丁腈 嘧啶 氘代分子 氨 铵离子 甲醛 醛基自由基 重水 氢氰酸 氘化氢 异氢氰酸 丙炔 N2D+ 三氢阳离子 未确认 蒽 二羟基丙酮 甲乙醚 甘氨酸 石墨烯 Hemoglycin（可能是第一个被发现的星际蛋白质） H2NCO+ 线形C5 萘阳离子 磷化氢 芘 一氢化硅 相关条目 生命起源 太空生物学 天体化学 原子和分子星际物理学 化学式 星周包层 宇宙尘埃 宇宙射线 宇宙化学 弥漫星际带 最早的生命形态 地外生命 地外液态水 禁制机制 同手性 星系际尘埃 行星际物质 星际物质 光解区 铁硫世界学说 油母质 恒星分子 系外行星系统科学的连接 有机化合物 太空 多环芳香烃世界学说 胚种论 多环芳香烃 (PAH) RNA世界学说 光谱学 托林 Category:天体化学 太空主题 天文学主题 化学主题

规范控制 AAT: 300183888 GND: 4352912-4 NKC: ph189249