焰色反应（英語：Flame reaction），也称焰色试验（英語：Flame test，法語：Test de flamme或test à la flamme），是化學上用來測試某種离子是否在化合物中存在的方法，该反应为物理变化。
其原理是每種元素离子都有其個別的光譜，當受熱時原子的電子會躍遷至較高的不穩定能級，並以釋放一定頻率的光子的方式回到基態，從而發生焰色反應。樣本通常是粉或小塊的形式。以一條清潔且對化學惰性的金屬線（例如鉑或鎳鉻合金）盛載樣本，再放到本生燈的無光焰（藍色火焰）中。
由於鈉的金黃色火焰容易蓋過其他金屬的焰色，所以常用鈷藍玻璃觀察其他金屬的焰色。
历史
中国南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景在他的《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石(硝酸钾)也”。说明人们很早就知道用焰色反应鉴别硝酸钾。
常見的离子及其對應的焰色
| 元素符號 | 離子 | 元素名稱 | 焰色 | 图片 |
|---|---|---|---|---|
| As | As3− | 砷 | 藍色 |
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| B | B3+ | 硼 | 青綠 |
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| Ba | Ba2+ | 鋇 | 黃綠 | |
| Ca | Ca2+ | 鈣 | 磚紅 |
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| Cs | Cs+ | 銫 | 淺紫 |
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| Cu(I) | Cu+ | 銅 | 淺藍
難燃燒（氧化物成黑色） |
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| Cu(II) | Cu2+ | 銅(II) (无鹵素) | 祖母綠 |
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| Cu(II) | Cu2+ | 銅(II) (形成鹵素化合物) | 藍綠 | |
| In | In3+ | 銦 | 藍 | |
| K | K+ | 鉀 | 紫罗兰色，透过蓝色钴玻璃观察 |
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| Li | Li+ | 鋰 | 洋紅 |
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| Mn(II) | Mn2+ | 錳 | 橙色 |
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| Mo | Mo+ | 鉬 | 黃綠 | |
| Na | Na+ | 鈉 | 金黃 |
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| P | P3− | 磷 | 青綠 | |
| Pb | Pb2+ | 鉛 | 蓝白 |
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| Rb | Rb+ | 銣 | 淺紫 | |
| Sb | Sb3− | 銻 | 淺綠 |
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| Se | Se2− | 硒 | 天藍 | |
| Sr | Sr2+ | 鍶 | 深紅 |
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| Te | Te2− | 碲 | 淺綠 | |
| Tl | Tl3+ | 鉈 | 綠 | |
| Zn | Zn2+ | 鋅 | 藍綠（或无色） |
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無光焰（藍色火焰）
利用鈷藍玻璃觀察無光焰（藍色火焰）
利用鈷藍玻璃觀察硫酸銅的焰色反應
利用鈷藍玻璃觀察碳酸鈉的焰色反應
焰色試驗的步驟
鉀的焰色試驗
- 先準備一支鉑或鎳鉻線，鈷藍玻璃及鹽或其溶液。
- 把線圈浸在濃盐酸中以清除先前余下的物質，再把線放在無光焰（藍色火焰）中直至沒有顏色的變化。
- 用蒸餾水或去離子水或純水沖洗線圈。
- 用線圈接觸鹽或溶液，通過無光焰（藍色火焰）中加熱。
- 當鈉離子存在於所測試的溶液中，用鈷藍玻璃過濾鈉離子的焰色。
- 最後將觀察焰色。鉀的焰色為明亮的紫紅色火焰。
銅的焰色試驗
- 先準備一支鉑或鎳鉻線圈及硫酸銅或其溶液。
- 把線圈浸在濃鹽酸（或其它強酸）中以清除先前餘下的物質，再把線圈通過無光焰（藍色火焰）中直至沒有顏色的變化。
- 用蒸餾水或去離子水或純水沖洗線圈。
- 用線圈蘸上硫酸銅或其溶液，通過無光焰（藍色火焰）中加熱。
- 本測試不必使用鈷藍玻璃過濾離子焰色。
- 最後將觀察焰色，銅的焰色為藍綠色。
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