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氢氧化钙

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氫氧化鈣

IUPAC名 Calcium Hydroxide
别名	熟石灰、消石灰、燒石灰
识别
CAS号	1305-62-0
PubChem	14777
ChemSpider	14094
SMILES	[Ca+2].[OH-].[OH-]
InChI	1/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
InChIKey	AXCZMVOFGPJBDE-NUQVWONBAD
Gmelin	846915
EINECS	215-137-3
ChEBI	31341
RTECS	EW2800000
KEGG	D01083
性质
化学式	Ca(OH)₂
摩尔质量	74.093 g·mol⁻¹
外观	白色粉末
密度	2.211g/cm³（固體）
熔点	512 °C（失水分解為氧化鈣）
沸点	2850 °C
溶解性（水）	0.185g/100cm³ K_sp=7.9×10⁻⁶
pK_b	1.37 (第一個 OH−), 2.43 (第二個 OH−)
危险性
欧盟危险性符号腐蚀性 C
警示术语	R：R35-R37/38
安全术语	S：S22-S26-S39-S45
NFPA 704	0 4 0 ALK
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氫氧化鎂、氫氧化鋇
其他阳离子	氧化鈣
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氫氧化钙，化學式Ca(OH)₂，俗稱熟石灰或消石灰，是一種微溶於水的白色固體，其水溶液常稱為石灰水（量大時，形成饱和氢氧化钙溶液和氢氧化钙固体的混合物，可称为石灰乳或石灰漿），強鹼性。在空氣中吸收二氧化碳和水等而變質，通常稱其具有吸水性。一般用於建築或酸性土地的改良。

常见反应

生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

{\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}

當加熱到512℃，水與氫氧化鈣的分壓達到101千帕（常壓），氫氧化鈣分解為氧化鈣和水，化學方程式為：

{\ce {Ca(OH)2 -> CaO + H2O}}

氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，化学方程式为：

{\ce {Ca(OH)2 + CO2 ->CaCO3 v + H2O}}

该反应常用于检验二氧化碳，陽性結果為氫氧化鈣溶液變成乳白色。

若该反应中二氧化碳过量，则会继续反应，生成碳酸氢钙溶液，液体也就变得澄清：

{\ce {CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2}}

氢氧化钙会与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式：

{\ce {Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 v + 2NaOH}}

{\ce {2NaHCO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 v + Na2CO3 + 2H2O}}

（NaHCO₃过量）

{\ce {NaHCO3 + Ca(OH)2 ->CaCO3 v + NaOH + H2O}}

（Ca(OH)₂过量）

该反应在工业上用于制取氢氧化钠。

制备方法

由氧化钙和水消化而得。

${\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}$

将石灰石在煅烧成生石灰（氧化钙）后与水消化，生成氢氧化钙。料液经净化分离除渣，即为氢氧化钙成品。

對人体健康的影响

人體過量服食和吸收氫氧化鈣會導致有危險的症狀，例如呼吸困難、內出血、低血壓、肌肉癱瘓、阻礙肌球蛋白和肌動蛋白系統，以及增加血液的pH值，使內臟受損等

常见用途

农业

降低土壤酸度
改良土壤结构
制成的波尔多液用于果树和蔬菜来消灭病虫害

生活

石灰沙浆可用于砌砖抹墙（粉末为墙灰）

工业

在制糖工业中用来中和糖浆中的酸，从而减少糖過度的酸味
中和酸性廢料

饮用水

在濾水過程中，原水（即未經處理的水）會先被混入化學品（如明礬和熟石灰），進行攪拌，然後流入澄清池凝聚和沉澱，再流進快速重力濾水池，利用砂及無煙煤進行過濾。過濾後的水會在接觸池內加入氯氣和熟石灰，進行消毒及調節酸鹼度；再經其余一连串處理後的食水會直接輸送到接駁至用戶的供水系統，或儲存於配水庫，供應市民飲用。